Cheminių reakcijų apibendrinimas

Cheminė reakcija (cheminis reiškinys) – kitimas, kuriam vykstant iš vienų medžiagų susidaro naujos medžiagos.
Vieninė medžiaga – sudaryta iš vienos rūšies atomų rūšies.
Sudėtinė (cheminis junginys) – sudaryta iš kelių skirtingų elementų.
Elementas – atomų rūšis, turinti tą patį branduolio krūvį.
• Geras medžiagų sąlytis
• Atitinkama temperatūra
Svarbiausi cheminių kitimų požymiai
• Spalvos pakitimas
• Kvapo pakitimas
• Nuosėdų susidarymas
• Dujų išsiskyrimas
• Šilumos išsiskyrimas arba jos sugėrimas
Aktyvacijos energija
Mažiausia energija reikalinga reakcijai vykti
CHEMINIŲ REAKCIJŲ SKIRSTYMAS
Pagal šiluminį efektą
• Endoterminė
• Egzoterminė
Pagal grįžtamumą
• Grįžtamosios
• Negrįžtamosios
Pagal reagentų agregatines būsenas
• Homogeninės
• Heterogeninės
Pagal oksidacijos laipsnio kitimą
• Oksidacijos-redukcijos
• Vykstančios nesikeičiant oksidacijos laipsniui
Pagal reagentų ir produktų skaičių
• Jungimosi Prisijungimo (hidratacija, hidrinimas)
• Skilimo Atskėlimo, eliminavimo(dehidrinimas,dehidratacija)
• Pavadavimo Pakaitų
• Mainų
Reakcijos apibrėžimas
Pavyzdys
Grįžtamoji reakcija

Reakcija, kuri esamomis sąlygomis vyksta tuo pačiu metu tiesioginė ir atgaline kryptimi

3H2 (d) + N2 (d) ‹―› 2NH3(d)
Negrįžtamoji reakcija
Reakcija, kuri esamomis sąlygomis vyksta iki galo, t.y. kol visos pradinės reaguojančios medžiagos pavirsta reakcijos produktais
2H2 (d) + O2 (d) ―› 2H2O(s)
CH4(d)+2O2(d)―›CO2(d)+2H2O(s)
Reakcijos apibrėžimas
Pavyzdys
Skilimo reakcijos
Reakcija, kurios metu iš vienos sudėtinės medžiagos susidaro kelios naujos medžiagos
2HgO(k) → 2Hg(s) + O2(d)
Pavadavimo reakcija
Reakcija, vykstanti tarp vieninės ir sudėtinės medžiagos, kai vieninės medžiagos atomai pakeičia vieno iš sudėtinės medžiagos elementų atomus
Visada oks.-red. reakcijos
Fe(k) + CuSO4(aq)→ FeSO4(aq) + Cu (k)
Mainų reakcija
Reakcija, kurios metu dvi reaguojančios medžiagos pasikeičia savo sudėtinėmis dalimis ir susidaro dvi naujos medžiagos.
Reakcijos iki galo vyksta, jei po reakcijos susidaro bent viena dujinė, kieta ar silpnas elektrolitas. (s) (k) (d)
Niekada nebūna oks.-red. reakcijos
AgNO3 (aq) + HCl (aq) → AgCl (k) + HNO3 (aq)
Jungimosi reakcija
Reakcija, kai iš dviejų arba kelių reaguojančių medžiagų susidaro viena nauja sudėtinė medžiaga

HCl(aq)+NH3(d)→NH4Cl(aq)
Reakcijos apibrėžimas
Pavyzdys
Endoterminė

Reakcija, kurios metu sugeriama šiluma –Q

N2 (d) + O2 (d) → 2NO (d) - 90,4 kJ
Egzoterminė
Reakcija, kurios metu išsiskiria šiluma +Q
H2 (d) + Cl2 (d) → 2HCl (d) + 92,3 kJ
Reakcijos apibrėžimas
Pavyzdys
Homogeninė

Reakcija, kurioje reaguoja tos pačios būsenos medžiagos

N2 (d) + O2...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!