Cheminiai ryšiai tarp atomų

• Kovalentinis ryšys yra būdingas visiems organiniams ir daugeliui neorganinių junginių.
• Junginiai, kuriuose elementų atomai yra susijungę kovalentiniais ryšiais, yra vadinami kovalentiniais junginiais. Kovalentiniai junginiai dažniausiai yra molekulinės sandaros junginiai.
• Kovalentinis ryšys susidaro, kai besijungiančiųcheminių elementų atomų elektronai ne pereina iš vieno atomo į kitą, bet sudaro bendras elektronų poras.
• Bendra elektronų pora priklauso abiem susijungusiems atomams.
• (pavyzdžiui, H ir O atomai, susidarant vandens (H2O) molekulei; C ir H atomai, susidarant metano (CH4) molekulei).
• Bendra elektronų pora, sudaranti kovalentinį ryšį, molekulės struktūrinėje formulėje yra žymima brūkšneliu.
Chloro atomai, jungdamiesi į chloro molekulę, sudaro bendrą elektronų porą, kuri yra vienodai stipriai traukiama abiejų chloro atomų branduolių ir todėl vienodai priklauso abiem atomams.
• Chloro atomai, jungdamiesi į chloro molekulę, sudaro bendrą elektronų porą, kuri yra vienodai stipriai traukiama abiejų chloro atomų branduolių ir todėl vienodai priklauso abiem atomams.
• Susidarant šiam ryšiui, abiejų chloro atomų išoriniai energijos lygmenys yra užpildomi – juose yra po 8 elektronus.
Deguonies atomai jungiasi į O2 molekulę susidarant dvigubajam ryšiui:
Azoto atomai jungiasi į molekulę trigubuoju ryšiu:
Pakeitę kiekvieną elektronų porą brūkšniu, užrašome atitinkamų molekulių struktūrines formules:
• Cl – Cl O=O N≡N.
• Inertinių dujų molekulės yra vienatomės. Jas sudaro vienas atomas.Taip yra todėl, kad jų atomų išoriniuose energijos lygmenyse yra po 8 elektronus, t. y. išoriniai energijos lygmenys yra užpildyti ir nėra galimybės susidaryti bendroms elektronų poroms tarp atomų.
Kovalentinis polinis ryšys yra, pavyzdžiui, HCl molekulėje. Cl atomas (elektrinis neigiamumas 3,00) turi didesnį elektrinį neigiamumą nei H atomas (elektrinis neigiamumas 2,20) ir traukia į savo pusę elektronų porą:
• Kovalentiniams molekuliniams junginiams yra būdinga tai, kad jie turi žemą lydymosi temperatūrą, tai yra dažniausiai minkštos, skystos arba dujinės medžiagos.
• Kovalentiniai ryšiai apibūdinami jų energija, ilgiu ir valentiniais kampais.
• Cheminio ryšio energija yra jo stiprumo matas. Cheminio ryšio energija yra reiškiama kJ/mol ir savo skaitine reikšme lygi energijos kiekiui, kurį reikia sunaudoti ryšiui suardyti.
• Pavyzdžiui,...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!