Azotas, amoniakas, azoto trašos

Azotas Azoto molekulė dviatomė. Ryšys kovalentinis trigubasis nepolinis. Paplitimas gamtoje. Azoto yra gryno ore (78%) ir junginiuose: be to visuose gyvuose organizmuose baltymų sudėtyje. Fizikinės savybės. Tai bespalvės bekvapės dujos, netirpsta vandenyje, virimo temperatūra -195,8°C. Gavimas.  Pramonėje azotas gaunamas iš suskystinto oro distiliavimo būdu. Panaudojimas. Azotas naudojamas amoniako sintezėje, inertinės aplinkos sudarymui, elektros lemputėms užpildyti, kaip šaldymo agentas medicinoje. Cheminės savybės. Azotas yra labai inertiškas,dėl trigubojo ryšio. 1. Reaguoja su deguonimi N2(d) +O2(d) -t°> 2NO(d) temperatūra 2000°C 2. Reaguoja su aktyviais metalais 6K(k) + N2(d) -t°> 2K3N(k) 3. Su vandeniliu N2(d) + 3H2(d) -t°> 2NH3(d) Amoniakas Fizikinės savybės. Tai bespalvės aštraus kvapo,lengvai suskystinamos dujos. Labai gerai tirpsta vandenyje, tirpalas turi šarminę terpę, nes vyksta jonizacija. 1 l ištirpsta 700 l amoniako. Gavimas. Pramonėje gaunamas tiesioginės sintezės būdu.Lietuvoje gaminamas Jonavos azoto trąšų įmonėje „Achema“.Vandenilis gaunamas iš gamtinių dujų, o azotas iš susikystinto oro: N2 + 3H2  2NH3  Laboratorijoje - kaitinant amonio chloridą su šarmais NH4Cl(k) + NaOH(k) -t°> NaCl(k) + NH3(d) + H2O(d) Panaudojimas. Naudojamas kaip trąša, azoto rūgšties gamybai, azotinių trąšų gamybai, kaip šaldymo agentas, medicinoje. Cheminės savybės. Amoniakas yra stiprus reduktorius 1.   Dega a)   be katalizatoriaus 4NH3(d) + 3O2(d) -t°> 2N2(d) + 6H2O(d) b)  su katalizatoriumi 4NH3(d) + 5O2(d) -t°> 4NO(d) + 6H2O(d) 2.Reaguoja su rūgštimis sudarydamas tiek normalias, tiek rūgščias druskas NH3(d) + H2SO4(aq) -> NH4HSO4(aq)               2NH3(d) + H2SO4(aq)->(NH4 )2SO4(aq) 3.Vandeniniame tirpale jonizuojasi NH3(d) + H2O NH4+(aq) + OH-(aq) Amoniako atpažinimas. Amoniako dujos atpažįstamos drėgnu indikatoriniu popieriumi - rodo šarminę terpę arba pagal aštrų kvapą. Amonio jono atpažinimas. Amonio jonas NH4+ atpažįstamas hidroksido jonais NH4+(aq) + OH-(aq) -t°> NH3(d) + H2O(s) jaučiamas amoniako kvapas. Azoto oksidai Azotas sudaro penkis oksidus: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 NO – azoto monoksidas arba azoto (II) oksidas. Tai indiferentinis oksidas. Normaliom sąlygom reaguoja su deguonimi:      2NO(d) + O2(d) ® 2NO2(d) Azoto (IV) oksidas. Tai rudos spalvos nuodingos dujos, turi specifinį kvapą. Tirpsta vandenyje: 4NO2(d) + 2H2O(s) + O2 -> 4HNO3(aq) Šis oksidas gaunamas metalams reaguojant su koncentruota azoto rūgštimi, NO reaguojant su deguonimi, skylant nitratams. Jis naudojamas azoto rūgšties gamybai. Azoto (V) oksidas. Kieta kristalinė medžiaga, gerai tirpsta vandenyje sudarydamas azoto rūgštį. Pasižymi rūgštinių oksidų savybėmis. Oksidų žala sveikatai ir aplinkai. Jie kenkia sveikatai.NO2 ypač nuodingas aplinkos teršalas, vadinamas „lapės uodega“.Dėl jų rūgštėja lietus.Aukštai skraidantys lėktuvai ardo ozono sluoksnį.Azoto oksidus į aplinką Lietuvoje išmeta šiluminės elektrinės,naudojančios mazutą ir transportas.Dabar automobiliuose montuojami įtaisai oksidus redukuojantys į nekenksmingą azotą. Azoto rūgštis Fizikinės savybės. Tai bespalvis skystis, pastovėjęs gelsta. Turi specifinį azoto (IV) oksido kvapą. Naudojamas 63 - 65% tirpalas, o ne 100%, nes tokia skyla 4HNO3(konc) -> 2H2O(s) + 4NO2(d) + O2(d) Labai gerai tirpsta vandenyje ir yra stipri rūgštis. Gavimas.   1.   Nitratus veikiant koncentruota sieros rūgštimi laboratorijoje: NaNO3(k) + H2SO4(konc) -t°> NaHSO4(k) + HNO3(d) 2. Jonavoje „Achemoje“ Lankinis metodas. Oras leidžiamas virš elektros lanko, susidaręs NO atšaldomas, reaguoja vėl su deguonimi ir gauto NO2 ir deguonies mišinys leidžiamas per vandenį N2(d) + O2(d) -> 2NO(d) 2NO(d) + O2(d) -> 2NO2(d) 4NO2(d) + O2(d) +2H2O(s) -> 4HNO3(aq) Tokios reakcijos vyksta ir gamtoje lyjant ir žaibuojant. Susidaro "rūgštūs lietūs". Panaudojimas. Naudojama lakų dažų, vaistų, trąšų, sprogstamųjų medžiagų gamybai. Cheminės savybės. Azoto rūgštis pasižymi visomis rūgščių savybėmis, tik jai reaguojant su metalais nesusidaro vandenilis. Kadangi azoto rūgštis yra labai stiprus oksidatorius(N turi aukščiausią oksidacijos laipsnį), todėl priklausomai nuo metalo aktyvumo ir rūgšties koncentracijos susidaro: NH3 (NH4NO3), N2, N2O, NO, N2O3 ar NO2. 1. Koncentruota azoto rūgštis reaguoja ir susidaro rudos spalvos dujos NO2 Cu(k) + 4HNO3(s) -> Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(d) + 2H2O(s) 2. Reaguojant praskiestai azoto rūgščiai, išsiskyria NO dujos: 3Cu(k) + 8HNO3(aq) ->3 Cu(NO3)2(aq) + 2NO(d) + 4H2O(s) Azoto rūgštis nereaguoja tik su Au, Pt, Ir. Azoto ir druskos rūgščių mišinys santykiu 1:3 vadinamas karališka vandeniu, nes jame tirpsta auksas ir platina. Reduktoriai ir oksidatoriai. Kai azotas junginyje yra N-3 bus reduktorius.Kai turi didžiausią oksidacijos laipsnį N+5 – oksidatorius, o kai tarpiniai oksidacijos laipsniai No,N+,N+2,N+3,N+4 – gali b8ti ir oksidatoriai, ir reduktoriai. Trąšos. Medžiagos, dažniausiai druskos, kurių sudėtyje yra augalams reikalingų medžiagų, vadinamos trąšomis. Amonio, natrio, kalio ir kalcio nitratai vadinami salietromis. Elementai, kurių augalams reikia daug vadinami mikroelementais(C,O,N,K,P,Ca,Mg),o kurių reikia nedaug – mikroelementais(Fe, Zn, Cu, Mn...). Trąšos vertinamos pagal mitybinio elemento(N,K,P) masės dalį junginyje:N-w(N), P – w(P2O5),  K – w(K2O). Trąšos skirstomos: Paprastosios – turi vieną mitybos elementą KCl, NaNO3, Ca(H2PO4)2... Sudėtinės – iš vieno junginio, bet turi kelis mitybos elementus KNO3.. Kompleksinės - – iš kelių junginių ir turi kelis mitybos elementus Azoto esančio ore nei augalai, nei gyvūnai įsisavinti negali, todėl dirvas reikia tręšti.Gyvūnai,žmonės azoto gauna su maistu. Skatinama plėtoti ekologinę žemdirbystę.

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!